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初中化学实验报告

| 小龙
你的初中生活中化学课是不是有很多的实验,那么你们知道初中化学实验报告要怎么写吗?下面是为大家带来的初中化学实验报告范文,希望可以帮助大家。
 

初中化学实验报告范文1:

 
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4
 
氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
 
Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热,即一个三角形]CuO+H2O
 

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

 
实验报告:
 
分为6个步骤:
 
1):实验目的,具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说,是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)
 

2):实验原理,是写你这次实验操作是依据什么来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)

 
3):实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品等。 (如酒精灯,滤纸,还有玻璃棒,后两者用于过滤,这个应该是要的吧。)
 
4):实验步骤:实验书上也有 (就是你上面说的,氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀,观察反应现象)
 
5):实验数据记录和处理。
 
6):问题分析及讨论

 

初中化学实验报告范文2:

 
实验地点 实验日期 评 分
 
指导老师 同组其他成员
 
一、实验内容(含实验原理介绍):
 
二、实验目的
 
三、涉及实验的相关情况介绍(包含使用软件或实验设备等情况):
 
四、实验结果(含程序、数据记录及分析和实验总结等,可附页):
 
初 中 化 学 实 验 汇 总(一)
 
1.常用仪器的名称、形状和主要用途。
 
2.化学实验的基本操作
 
(1)药品的取用和称量
 
(2)给物质加热
 
(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作
 
(4)仪器连接及装置气密性检查
 
(5)仪器的洗涤
 
(6)配制一定质量分数的溶液
 
3.常见气体的实验室制备及收集
 
(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备
 
(2)三种气体的收集方法
 
4.物质的检验与鉴别
 
(1)常见气体的检验及鉴别
 
(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别
 
5.化学基本实验的综合
 
把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面:
 
(1)化学实验就要动手,要进入化学实验室,参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂,各种各类药品,它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下,自己也应动手做所要求完成的各种实验,在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如:
 
①各种仪器的名称、形状、特点,主要用途,如何正确使用,使用时应注意的事项。
 
②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作,因此,要熟练掌握各项化学实验的基本操作,明确操作的方法、操作的注意事项,且能达到熟练操作的程度。
 
③还应注意观察各种实验现象,这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。
 
④动手做记录,因为在实验活动中感性知识很多,如不做记录,可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。
 
(2)如何做好观察
 
观察能力是同学们应具备的各种能力之一,观察是获得感性认识最直接的手段,学会观察事物,无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察,要求:观察要全面、观察要准确,观察要有重点,观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。
 
一般应包括,反应物的颜色、状态,生成物的颜色、状态,反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如:将铜丝插在硝酸汞溶液中,观察到的现象应包括两个方面,一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色,另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化,就属于不全面。进而分析反应本质时,就不深刻,同时,也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。
 
②对于观察到的现象描述要准确。
 
注意“光”和“焰”的区别,“烟”和“雾”的区别。 一般情况下,气体物质燃烧有火焰,而固体物质燃烧没有火焰而发光。如:氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧,分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体,但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气,所以,它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色,在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质,如木炭、铁丝、镁带等燃烧,分别为发白光,火星四射,耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴,在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”,就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。
 
③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。
 
化学实验现象五彩缤纷,多种多样,有的现象十分突出而明显,有些转瞬即逝,而有些隐蔽不易察觉,观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此,实验前要仔细研究实验目的、过程,确定观察现象的重点。 例如,在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时,重点观察物质是否发生了改变,有否不同于原物质的新物质生成,才是观察的重点。如将镁条剪短,说明只是物理变化,没有新物质生成,它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是,把镁条放在酒精灯火焰上点燃后,产生了耀眼的白光,冒烟,反应剧烈且放热,熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象,重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质,这是一种新物质,这才是观察的重点,白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条,说明发生了化学变化,而发生反应时出现的白光、放热,则是伴随化学变化的现象,不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化,要思考,力求从感性认识上升为理性认识。
 
每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析,认真思考找到原因进行对比、推理、判断,然后得出结论,以求对事物深入了解和认识,只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律,以及元素化合物的知识,掌握的比较牢固。
 
⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如:锌和稀硫酸反应,正确的实验现象描述如下:试管内有大量气泡产生,锌粒逐渐变小,用手握试管感到有些发热。错误的描述说成:“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡,至于气泡是什么气体,眼睛是分辨不出的。又如:将
 
紫色石蕊试液滴入盐酸溶液,正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”,而不能说“盐酸变红”。
 
初中化学实验操作常见错误 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂
 
(1)点燃 等可燃性气体时,未检验其纯度或检验有误,造成混入空气点燃时发生爆炸。
 
(2)用 时,混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。
 
(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火,或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹,引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。
 
(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜,造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部,使其炸裂。
 
(5)加热试管等仪器时,外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。
 
(6)加热 ,用排水法收集,实验完毕时未先移去导管后撤灯,造成水槽中的水倒流到试管中,使其炸裂。
 
(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验,造成量筒炸裂。
 
(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时,没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙,致使集气瓶炸裂。
 
2. 操作不当造成药品污染
 
(1)用高锰酸钾制氧气时,试管口没有塞上一团棉花,高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。
 
(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时,在使用中间没有将其擦试或洗涤干净,造成试剂的污染。
 
(3)药品用量过多,使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。
 
(4)做实验时,试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上,造成药品污染。
 
(5)倾倒液体时,瓶塞没有倒放,标签没有对着掌心,造成液体里混入杂质,标签被腐蚀。
 
(6)实验室制二氧化碳时,用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质,影响实验的现象。
 
(7)一些易与空气中的 等反应的药品,保存不够严密,致使变质。
 
3. 操作不当引起实验失败或出现偏差
 
(1)用量筒量取液体时,没有正确读数,造成量取的液体体积同实验要求有偏差,致使实验不够成功。
 
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时,天平的使用有误,如将物品与砝码放反,致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。
 
(3)用排水法收集气体时,将集所瓶倒置于水中,集气瓶内没有灌满水,造成气体不纯。
 
(4)做 实验中,过早停止通入 。
 
(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”,致使过滤后的液体仍然浑浊。
 
4. 其他方面操作不当引起的后果
 
(1)连接仪器时,把玻璃管插入带孔橡皮塞内,玻璃管没有沾水或没有用布包住,使得玻璃管折断,刺伤手掌。
 
(2)使用胶头滴管时,将胶头滴管伸入到容器内,并触及容器内壁,造成药品用量增多和污染。
 
(3)制取气体时没有检查装置的气密性,使得装置漏气而收集不到气体。
 
(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时,没有用玻璃棒搅拌,造成局部过热,液滴飞溅。p副标题e
 

初中化学实验报告范文3:

 
一、对蜡烛及其燃烧的探究
 
原理:利用蜡烛燃烧。
 
用品:烧杯、火柴、蜡烛、澄清石灰水。
 
步骤:1、观察点燃前的蜡烛。
 
2、观察燃烧中的蜡烛。
 
3、在火焰上方罩一个干燥的烧杯,取下后向烧杯中注入澄清石灰水。
 
4、观察熄灭后的蜡烛。
 
现象:蜡烛为固体,硬度小。火焰分三层,烧杯内有水雾产生,倒入澄清石灰水变浑浊。 结论:蜡烛能燃烧,火焰外焰部分温度最高,蜡烛硬度小,熔点低。
 
二、我们吸入和呼出的气体有什么不同。
 
用品:集气瓶、玻璃片、水槽、饮料管。
 
步骤:1、利用“排水法”收集两瓶呼出的气体。另外收集两瓶空气,向空气和呼出的气体中加入澄清石灰水。
 
现象:空气瓶浑浊程度低,呼出的气体瓶中很快变浑浊。
 
结论:呼出的气体中含二氧化碳比空气中的多。
 
2 将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中。。
 
现象:空气瓶中的木条燃烧火焰不变。呼出的气体瓶中木条熄灭。
 
结论:空气中的氧气比呼出的气体中的氧气含量高。
 
3、取两块干燥玻璃片。对其中一块呼气与另一块放在空气中的玻璃片作对比。
 
现象:空气中的玻璃片基本不变,呼气的玻璃片上有一层水雾。
 
结论:空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气含量低。
 
三、给物质加热
 
用品:试管、酒精灯、火柴、水。
 
步骤:取3支试管,各加入3毫升水。
 
其中一支试管底部在酒精灯火焰上方约3cm处加热,
 
另一支试管底部接近一灯芯处加热,
 
第三支试管放在外焰处加热,观察水至沸腾所需时间。
 
结论:外焰温度最高。
 
问题和建议:1试管中液体的量一般不超过试管容积的三分之一,要先预热,再对液体的中下部加热。
 
四、 实验室制取氧气、氧气的性质
 
原理:利用高锰酸钾加热分解。
 
用品:试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、坩埚钳、药匙、棉花、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条。
 
(1)制氧气。
 
步骤:1、连接装置并检查装置的气密性。
 
2、装药品、固定装置。
 
3、在集气瓶中注满水。
 
4、加热,收集氧气。
 
5、移出导管并停止加热。
 
[结 论:2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ △
 
(2)氧气的性质。
 
步骤:
 
木炭在氧气里燃烧:1、用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红,然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里。
 
现象:发出白光,放出热量。 结论:C+ O2 ==== CO2
 
2、燃烧停止后取出钳锅钳,向瓶中加入少量澄清石灰水,振荡。
 
现象:石灰水变浑浊。[结论:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
 
3、点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶, 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
 
结论:3Fe+2O2====Fe3O4
 
问题和建议:加热时试管口略向下,试管口放一小团棉花。
 
五、探究分子运动。
 
原理:利用分子不断运动扩散。
 
用品:烧杯 (大1,小3)、滴管、试管、浓氨水、酚酞试液。
 
实验步骤:
 
1。取少量酚酞溶液置于试管中,向其馒慢滴加浓氨水。
 
现象:液体由无色逐渐变红色。
 
2、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,小烧杯C中加入约5ml浓氨水,用大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B在外,观察。
 
现象:烧杯A液体由无色逐渐变红色,烧杯B液体不变色。
 
结论:烧杯C中的氨分子运动到烧杯A中形成氨水。
 
六、水的净化一过滤操作
 
原理:利用过滤除去不溶性杂质。
 
用品:铁架台、铁圈、漏斗、浑河水、玻璃棒、滤纸、明矾、烧杯。
 
步骤:
 
1、取天然水并进行处理。
 
2、制过滤器。
 
3、安装过滤装置。
 
4、过滤液体。
 
5、比较,
 
结论:浑浊水变澄清了。
 
问题和建议:过滤操作要:
 
七、探究质量守恒
 
原理:任何化学反应都遵守质量守恒定律。
 
用品:锥形瓶、单孔橡皮塞、玻璃管、小气球、烧杯、酒精灯、火柴、砂纸、自磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平。
 
方案一:
 
步骤:l、在锥形瓶中放入一小粒白磷,装置好仪器。
 
2、称量锥形瓶。 点燃点燃
 
3、将玻璃管烧红引燃白磷。
 
4、重称锥形瓶。
 
现象:白磷燃烧,冒白烟。
 
结论:反应前后质量相等。
 
方案二:
 
步骤:1、在烧杯中加入稀硫酸铜溶液,另取几根干狰铁钉一起置于托盘天平上称量。
 
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中。
 
3、重新称量。
 
现象:溶液由蓝色变为浅绿色,铁表面有一层红色物质 。
 
结论:反应前后质量相等。
 
建议:注意托盘天平的使用方法,观察质量变化情况。
 
八、实验室制取二氧化碳的研究与实践
 
原理:稀盐酸与石灰石的反应。
 
用品:锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、玻璃片、长颈漏卉、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。
 
步骤:
 
1、检查装置的气密性。
 
2、取用药品。
 
3、收集二氧化碳。
 
4、检验气体。
 
结论: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 问题和建议:加入药品,先加固体,后加液体。
 
九、制作简易灭火器
 
原理:碳酸钠与盐酸反应。
 
用品:可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。
 
步骤:1、装置好仪器、药品。
 
2、使用时倒立瓶口。
 
结论:二氧化碳不支持燃烧。
 
建议:两种溶液在灭火器便用前是分离的,使用时两种液体充分混合在一起。
 
十、酸雨危害的模拟实验
 
原理:二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水,形成酸雨。
 
用品:集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。
 
步骤:1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。
 
2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中,观察。
 
现象:装水集气瓶中无明显现象,二氧化硫加水集气瓶中植物叶(或者果皮)变黄,镁条(锌)、大理石溶解,有气泡放出。
 
结论:酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。
 

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